морской водой нельзя утолить жажду так как по отношению к биологическим жидкостям она

Почему морской водой нельзя напиться

Вы посреди океана: ни воды, ни еды. Ваши действия?

Безусловно, сделав глоток соленой воды, в самом начале вам станет чуть легче, но это лишь секундный эффект. Морскую воду пить категорически нельзя, потому что она вызывает обезвоживание. В первую очередь стоит отметить, что соль очень важна для поддержания жизненных функций организма, однако высокие концентрации соли бывают опасны, поэтому наше тело растворяет ее излишки с помощью воды.

Вода выводится из организма преимущественно через мочу. Вся жидкость, которую мы пьем (в том числе газировка, кофе, чай и даже суп) фильтруется почками. В литре морской воды содержится около 35 грамм соли. Суточная норма соли для взрослого человека — 6 грамм. Поэтому если вы пьете соленую воду ваше тело получает этот элемент в ужасном избытке, а значит, соль нужно срочно растворять и выводить. Чтобы избавиться от такого количества, организм должен выработать около 1,5 литров мочи, при том, что выпили вы всего литр воды.

В таком случае организм начинает отдавать запасы воды из клеток. Это приводит к обезвоживанию, отказу почек и смерти.

У некоторых животных, которые живут вблизи океанов и морей, существуют «вырожденные системы переработки соли». Например, у альбатросов и чаек есть солевые железы, которые поглощают соль из воды, которую пьет птица. Избыток соли выделяется в виде специального раствора через кончик их клюва.

Источник

1) Понижается

21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO₄*7H₂Oи глауберовой солиNa₂SO₄*10H₂O) основано на том, что они создают в кишечнике:

1) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды

2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды

22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:

23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:

26. Осмотическое давление пропорционально:

1) молярной концентрации растворенного вещества

2) моляльной концентрации растворенного вещества

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:

1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается

28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:

1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось

29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:

30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:

1) молярной доле растворённого вещества

2) молярной концентрации растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:

1) уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя

2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества

3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее

32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:

1) уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится

2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:

2) равновесие не изменится

3) кристаллизация воды

4) кристаллизация раствора

34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaClпо сравнению с децимоляльным раствором :

3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

36. Температура кипения децимоляльного раствора KClпо сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации

37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1) равным внешнему давлению

2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления

4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

39. В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление

40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярной концентрации растворённого вещества

2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя

3) природы растворённого вещества

4) числа частиц растворённого вещества

42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaClк воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl– нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»

Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?

3) ионы и электроны;

Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?

Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)метал­лах; г) электролитах.

Электродные процессы 202

1)на котором происходит процесс окисления; 202

2)на котором происходит процесс восстановления; 202

3)отрицательно заряженный электрод; 202

4)масса которого уменьшается 202

11.Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203

25.Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена: 206

Поверхностные явления 310

8)К ПАВ относятся вещества, обладающие: 313

3)Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 313

б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 313

55.К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 313

При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:

может как увеличиваться, так и уменьшаться.

Источник

Теория растворов

38. Вещества, в дифильных молекулах которых, имеются гидрофильные группы и небольшие гидрофобные фрагменты

1) *хорошо растворяются в воде

2) плохо растворяются в воде

3) нет верного ответа

39. Природные биополимеры, белки и нуклеиновые кислоты, содержащие гидрофильные и гидрофобные группы, в водных растворах

1) *сворачиваются в клубок

2) образуют мицеллы

3) существуют в виде гидратированных ионов

40. В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндосмоса

2) гемолизу вследствие экзосмоса

3) плазмолизу вследствие экзосмоса

4) *гемолизу вследствие эндосмоса

41. В 5% растворе глюкозы эритроциты будут:

1) *находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу вследствие экзосмоса

3) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса

4) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса

42. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндосмоса

2) гемолизу вследствие экзосмоса

3) плазмолизу вследствие экзосмоса (+)

4) гемолизу вследствие эндосмоса

43. Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет

44. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:

45. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO₄Ч7H₂O и глауберовой соли Na₂SO₄Ч10H₂O) основано на том, что они создают в кишечнике:

1) *гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды

2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды

46. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:

47. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзосмоса и осмотический шок

3) *плазмолиз за счёт экзосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндосмоса и осмотический конфликт

48. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:

1) *уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается

49. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:

1) *возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось

50. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) *понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

51. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

1) *нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура кристаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

52. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) *понизится, т.к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т.к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т.к. NaCl – нелетучее вещество

53. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

54. Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы, равной:

55. Растворы замерзают при температуре:

56. Кровь замерзает при температуре:

57. При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся нежизне-способными в результате:

58. Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят:

1) *при одинаковой температуре;

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Источник

9. Используя понятия «гипер-, гипо-, изотонические р-ры» объясните

а) почему морской водой нельзя утолить жажду? Морской водой нельзя утолить жажду, т.к. по отношению к биологическим жидкостям она гипертонична.

б) почему пресноводные рыбы накачивают воду через жаберные щели, а морские рыбы, через жабры выделяют воду? У пресноводных рыб тканевые жидкости гипертоничны по отношению к речной воде и такие рыбы накачивают воду через жаберные щели и выводят воду в больших количествах с мочой.

Морские рыбы, тканевые жидкости которых гипотоничны по отношению к морской воде, наоборот, через жабры выделяют воду, а для компенсации пьют морскую воду. Выделяют с мочой небольшой объём изотоничной морской воде жидкости.

10. Почему рабочие «горячих цехов» должны пить подсоленную воду? Рабочие «горячих» цехов должны пить подсолённую воду, т.к. в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них понижается.

11. Почему растение может нормально развиваться лишь тогда, когда осмотическое давление клеточного сока больше осмотического давления почвенного раствора? Растение может развиваться нормально только тогда, когда осмотическое давление клеточного сока больше осмотического давления почвенного раствора, так как осмос – главная сила, обеспечивающая движение воды в растениях и подъём её от корней до вершины. Клетки листьев, теряя воду, осмотически высасывают её из клеток стебля, а последние из клеток корня, берущих воду из почвы.

12. Почему осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет ниже? Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны обитания. При дефиците воды имеется тенденция к уменьшению объёма и увеличению её концентрации, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет ниже.

13. Что такое «обратный осмос»? Технология очистки воды от растворённых в воде примесей.

14. При медленном замораживании клеток без использования криопротектора во внутриклеточном пространстве возникают мелкие кристаллы воды. Используя понятие «осмотическое давление» объясните, почему происходит разрушение клеток? Основные повреждающие факторы при медленном замораживании – образование внутриклеточных кристаллов льда и экспозиция клеток в гиперосмотических растворах (то есть в растворах с высокой концентрацией солей, которые образуются, когда вода в жидкой фазе вокруг эмбрионов начинает кристаллизоваться в лёд)

17. Чем выше концентрация сахара в кипящем сиропе или варенье, тем более сильный или слабый термический ожог можно получить? Объяснить, используя следствие из закона Рауля. Чем выше концентрация сахара в кипящем сиропе или варенье, тем более сильный термический ожог можно получить, ткт Т кипения раствора возрастает с увеличение концентрации растворенного вещества.

18. Как протоны перемещаются между кислотой и основанием в ходе реакции нейтрализации? Происходят «прыжки» протона (иона водорода Н+) от кислоты к основанию по цепочке из молекул воды в ходе реакции нейтрализации. Перескок молекул осуществляется в фемтосекундном диапозоне времени (10-15сек).

Из лекции «Механизмы протолитического гомеостаза. Буферные растворы»

Источник

Физиология и нарушения водно-солевого обмена (методические материалы к практическим и семинарским занятиям)

Информация

Справочное пособие содержит информацию о физиологии водно-солевого обмена (ВСО). Также представлена информация о методах клинической и лабораторной диагностики нарушений ВСО. Перечислены варианты дисгидрий и методы лечения. Предназначается для врачей всех специальностей, курсантов ФПК и студентов медвузов.

Вода организма

Электролитный состав организма

Факторы, влияющие на перемещение внеклеточной воды в организме

Как уже упоминалось выше, вода является транспортной средой, переносящей питательные вещества и кислород к клеткам и уносящей продукты метаболизма от клеток через интерстициальное пространство в кровоток. Возникает вопрос – каким образом вода «знает» куда и что переносить?

Физиология рассматривает три фактора, определяющих целенаправленное движение воды при транскапиллярном обмене:

2. Часть осмотического давления, создаваемую в биологических жидкостях белками, называют коллоидно-осмотическим (онкотическим) давлением (КОД).

Оно составляет примерно 0,7% осмотического давления (или осмотической концентрации), т. е. около 25 мм рт. ст. (2 мосмоль/кг), но имеет исключительно большое функциональное значение в связи с высокой гидрофильностью белков и неспособностью их свободно проходить через полупроницаемые биологические мембраны.

Механизмы поддержания внутриклеточного объема жидкости и внутриклеточного ионного состава

«Натриевый насос». Мембранная проницаемость Na+ в общем в 10-20 раз меньше, чем К+. Однако наличие градиента концентраций Na+ во вне- и внутриклеточном пространствах и отрицательный внутриклеточный заряд могли бы обеспечить силу, способную двигать Na+ в сторону клетки.

В действительности этого не происходит, поскольку такая сила оказывается сбалансированной другой, действующей в обратном направлении и называемой натриевым насосом. Энергия натриевого насоса, являющегося специфическим свойством клеточной мембраны, обеспечивается гидролизом аденозинтрифосфата (АТФ) и направлена на выталкивание Na+ из клетки [Whittman R., Wheeler К. Р., 1970].

Эта же энергия способствует движению К+ внутрь клетки. Установлено, что противоположно направленные движения К+ и Na+ осуществляются в пропорции 2:3. По мнению М. W. В. Bradbury (1973), с физиологической точки зрения для К+ этот механизм не столь существен, так как последний в норме обладает высокой способностью проникать через клеточную мембрану. Описанный механизм является основным для обеспечения постоянства концентрации клеточных и внеклеточных компонентов. Принципиально важен тот момент, что осмолярность внутриклеточной воды величина достаточно постоянная и не зависящая от осмолярности внеклеточного пространства. Это постоянство обеспечивается энергозависимым механизмом.

Источник