как можно увеличить выход продуктов в промышленно важных реакциях c2h4 h2o c2h5oh
Как можно увеличить выход продуктов в промышленно важных реакциях c2h4 h2o c2h5oh
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как реакция эндотермическая.
Б. — 2) смещается в направлении обратной реакции, так как введённая щёлочь диссоциирует, тем самым увеличивая концентрацию гидроксид-анионов (продуктов реакции).
В. — 1) смещается в направлении прямой реакции, в сторону расходования воды.
Г. — 3) практически не смещается, так как в системе нет газообразных веществ.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А. — 2) смещается в направлении обратной реакции, так как реакция экзотермическая.
Б. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как введённый тиоцианат калия продиссоциирует, тем самым увеличивая концентрацию тиоцианат-анионов (реагента).
В. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как введённый хлорид железа(III) продиссоциирует, тем самым увеличивая концентрацию катионов железа(III) (реагента).
Г. — 3) практически не смещается, так как в системе нет газообразных веществ.
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении общего давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как в системе количество газообразных реагентов больше количества газообразных продуктов.
Б. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как в системе количество газообразных реагентов больше количества газообразных продуктов (они отсутствуют).
В. — 3) практически не смещается, так как в системе количество газообразных реагентов равно количеству газообразных продуктов.
Г. — 2) смещается в направлении обратной реакции, так как в системе количество газообразных продуктов больше количества газообразных реагентов (они отсутствуют).
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция:
и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А — 1. Смещается в направлении прямой реакции, так как в системе количество газообразных реагентов меньше количества газообразных продуктов.
Б — 1. Смещается в направлении прямой реакции, т. к. она является экзотермической
В — 2, смещается в направлении обратной реакции, поскольку нитрат калия существует в растворе в виде и нитрат-аниона, который присутствует в продуктах, и ионов калия
Г — 2. Смещается в направлении обратной реакции, так как кислота является источником протонов — одного из продуктов реакции.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция:
и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А — 1. Охлаждение сместит равновесие в сторону экзотермической, то есть прямой, реакции.
Б — 2. 5 моль газообразных реагентов вступают в реакцию и образуют только 4 моль газообразных продуктов, следовательно равновесие сместится в сторону реагентов при уменьшении давления.
В — 3. При добавлении катализатора равновесие не смещается.
Г — 1. Кислород является реагентом, а добавление реагентов смещает реакцию вправо.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция:
и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А — 1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, прямой реакции.
Б — 1. Щёлочь переводит пропионовую кислоту в соль и способствует протеканию прямой реакции.
В — 1. Вода является реагентом, поэтому прямая реакция ускорится.
Г — 3. Варьирование давления не влияет на реакцию, т.к. она протекает в жидкой фазе.
Смещению химического равновесия влево в реакции
1) уменьшение концентрации хлора
2) уменьшение концентрации хлороводорода
3) увеличение давления
4) уменьшение температуры
Воздействие на систему, находящуюся в равновесии сопровождается противодействием с ее стороны. При уменьшение концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования этих веществ,т.е. влево.
Ответ неверный..Необходимо уменьшить температуру( при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермического выделения)
При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермического выделения, т.е. вправо.
Так что, ответ верный
смещение химического равновесия влево произойдет при
1) понижении давления
2) понижении температуры
3) увеличении концентрации кислорода
4) добавлении катализатора
Посчитаем количество газообразных продуктов в правой и левой частях реакции ( по коэффициентам).
3 и 2. Отсюда видно,что если давление понизить,то равновесие сместится влево, т.к. система стремится восстановить равновесие в системе.
Химическое равновесие в системе
смещается вправо при
1) повышении давления
2) повышении концентрации 
3) понижении температуры
4) повышении температуры
Поскольку это не гомогенная реакция, изменение давления не будет оказывать на неё влияния, увеличение концентрации углекислого газа сместит равновесие влево. Поскольку в прямой реакции теплота поглощается, то её повышение приведет к смещению равновесия вправо.
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону большего количества газообразных частиц.
А) 1 моль ↔ 4 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
Б) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
В) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие сместится в сторону исходных веществ (2).
Г) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие практически не смещается (3).
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных частиц.
А) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
Б) 3 моль ↔ 2моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие практически не смещается (3).
Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону большего количества газообразных частиц.
А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы), равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
Б) 3 моль ↔ 2моль, равновесие сместится в сторону исходных веществ (2).
В) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие сместится в сторону исходных веществ (2).
Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы), равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) Б) В) Г) |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие.
Если внешним воздействием является увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных частиц.
А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы), равновесие смещается в сторону реагентов (2).
Б) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие смещается в сторону продуктов (1).
В) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие смещается в сторону продуктов (1).
Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы), равновесие смещается в сторону реагентов (2).
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении общего давления.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
По правилу Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
При изменении давления мы обращаем внимание на количество вещества газовых компонентов реакции.
А) 1 → 4 — смещается в направлении прямой реакции (1)
Б) 0 → 1 — смещается в направлении прямой реакции (1)
В) 2 → 0 — смещается в направлении обратной реакции (2)
Г) 3 → 2 — смещается в направлении обратной реакции (2)
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция
,
и направлением смещения равновесия при этом воздействии.
| СПОСОБ | НАПРАВЛЕНИЕ |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
По правилу Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Если в реакции происходит поглощение тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции. При выделении тепла наоборот.
А. 2, т. к. реакция экзотермическая.
Б. 2, т. к. в левой части уравнения 1 моль газа, а в правой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.
В. 1, т. к. кислород расходуется в ходе реакции.
Г. 3, т. к. оксид бария твёрдое вещество.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция
, и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А. — 1) смещается в сторону прямой реакции, так как реакция эндотермическая.
Б. — 2) смещается в сторону обратной реакции, так как количество веществ газообразных продуктов больше, чем реагентов.
Г. — 3) практически не смещается.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция
,
и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как реакция эндотермическая.
Б. — 3) практически не смещается, так как в системе нет газообразных веществ.
В. — 2) смещается в сторону обратной реакции, так как гидроксид-анионы — продукт.
Г. — 1) смещается в сторону прямой реакции, так как кислота будет связывать продукт — гидроксид-анионы.
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
А. — 2) смещается в направлении обратной реакции, так как количество моль газообразных веществ справа больше, чем слева (слева вообще отсутствуют газообразные вещества);
Б. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как суммарное количество моль газообразных веществ слева больше, чем справа (слева 2 моль, справа — 1 моль);
В. — 3) практически не смещается, так как количество моль газообразных веществ слева равно количеству справа;
Г. — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как суммарное количество моль газообразных веществ слева больше, чем справа (слева 3 моль, справа — 2 моль).